Question

16．取表面含有氧化鎂的鎂條（無(wú)其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g．求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫計(jì)算過(guò)程）【Mg-24，S-32，O-16，H-1】

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量差量為氫氣的質(zhì)量，也就是氫氣的質(zhì)量為2.5g+20.0g-22.3g=0.2g，求算鎂的質(zhì)量，因?yàn)橹挥性撐镔|(zhì)中只有鎂單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)才能得到氫氣．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，氫氣的質(zhì)量=2.5g+20.0g-22.3g=0.2g
設(shè)單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
x                             0.2g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=2.4g
答：?jiǎn)钨|(zhì)鎂的質(zhì)量為2.4g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．