13．“3.15”央視曾曝光深圳海砂危樓，因建設(shè)時使用大量海沙，海沙中超標的氯離子嚴重腐蝕建筑中的鋼筋，導(dǎo)致嚴重的建筑物開裂等危險問題．
（1）查閱資料得知：海水中主要含有氯離子、鈉離子、硫酸根離子、鎂離子、鈣離子、鉀離子等，海沙中含有氯鹽、硝酸鹽等多種鹽分，氯離子（Cl-）超標，會破壞鋼鐵的純化膜，引起鋼鐵銹蝕．
（2）某同學(xué)想通過實驗證明海砂中含有氯離子（Cl-）請完成以下實驗步驟和判斷依據(jù)：

①將海砂用蒸餾水洗滌過濾，得到海砂清洗液；
②向清洗液中滴加硝酸銀溶液；判斷依據(jù)：有白色沉淀生成；實驗原理用化學(xué)方程式表示AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
（3）建設(shè)部規(guī)定：海砂必須經(jīng)過凈化處理，達到要求方可用于配制混凝土，對于鋼筋混凝土，海砂中氯離子（等于氯原子質(zhì)量）的質(zhì)量分數(shù)不應(yīng)大于0.06%，若上述實驗定量檢驗海砂中氯離子含量，先取樣，將海砂用蒸餾水充分浸泡洗滌，然后進行的實驗中需要直接測量的量的是所取海砂的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量．

分析 （2）②氯離子與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式進行分析．

解答 解：（2）②檢驗氯離子所用的試劑是硝酸銀，氯離子與銀離子形成難溶性沉淀氯化銀，所以向清洗液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子（Cl-），化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
故填：向清洗液中滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
（3）利用化學(xué)方程式，可以看出只要測出所取海砂的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量，就能計算出海砂中氯離子的質(zhì)量分數(shù)，所以需要直接測量的量是所取海砂的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量；
故填：所取海砂的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量．
答案：
（2）向清洗液中滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
（3）所取海砂的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子是否存在時，一定避免排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．自2010年8月底公共自行車交通系統(tǒng)正式在蘇州啟用，平均每天用車量都在10萬人次以上．根據(jù)測算，日均10萬多人騎行公共自行車出行，意味著蘇州每年因此減少碳排放近7000噸，相當于種樹近22.7萬棵．對于倡導(dǎo)全民騎自行車出行，下列說法錯誤的是（　�。�
A．“能走不騎，能騎不坐，能坐不開”是低碳交通的重要理念
B．低碳交通的目的是節(jié)能減排，建設(shè)更加綠色、更加宜居的蘇州
C．制造自行車輪胎的材料是塑料，它屬于有機高分子材料
D．自行車鋼圈在鍍層脫落后更容易生銹

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．現(xiàn)有兩包樣品，各取少量分別溶于水得甲、乙兩種溶液，已知它們中的溶質(zhì)由 KNO3、FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成．為確定其成分，相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下（假設(shè)每步都恰好完全反應(yīng)）．試推斷：

（1）如果溶液甲中一定含三種溶質(zhì)，則溶質(zhì)是FeCl3、Na2SO4、NaCl；
（2）溶液乙一定含有的溶質(zhì)是NaOH；
（3）對溶液甲和溶液乙的設(shè)想中正確的是AC．
A．甲溶液經(jīng)過加入適量的某種溶液可制取NaCl
B．用溶液乙檢驗?zāi)撤N溶液中是否含有CaCl2
C．用適量的乙除去NaCl溶液中的鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列符號只具有微觀含義的是（　�。�
A．3HB．SO2C．AlD．Cl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用符號要求的物質(zhì)的字母填空．
A．石墨    B．小蘇打  C．食鹽      D．天然氣
（1）常用做調(diào)味品的是C；
（2）常用作電池電極的是A；
（3）常用于家庭燃料的是D；
（4）常用于焙制糕點的是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)時做了如圖兩個實驗．
（1）試管B中觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成；
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩試管中的液體同時倒入一只潔凈的燒杯中，最終觀察到燒杯內(nèi)只有藍色溶液，寫出該過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2+H2SO4═2H2O+CuSO4．
【提出問題】燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】小芳：溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、NaOH
小明：溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；
小華：溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4
請你判斷哪位同學(xué)的猜想不合理，并說明理由CuSO4、NaOH相互反應(yīng)，不能共存．
【進行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下實驗來驗證其他兩種假設(shè)．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 
取少量燒杯內(nèi)的液體于試管中，并加入少量氧化銅固體  黑色固體溶解 小華觀點正確
【交流討論】查閱資料可知，銅離子對生態(tài)環(huán)境和人類健康有極大的危害，因此為防止環(huán)境污染和回收金屬銅，工廠在排放含上述成立的廢液前要加入過量的BD．
A．NaOH  B．鐵粉   C．CaCO3   D．Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹽酸和硫酸是常見的酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究了它們的一些性質(zhì)．
（1）用稀硫酸和鹽酸均可以去除鐵銹（主要成分為Fe2O3）．某化學(xué)興趣小組為探究哪種微粒能使氧化鐵溶解，設(shè)計了如下實驗方案，并得出初步結(jié)論．
①填寫下表中的實驗結(jié)論．
 實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 向盛有少量Fe2CO3的試管中分別加入NaCl溶液和Na2SO4溶液，振蕩 固體不溶解${SO}_{4}^{2-}$或Cl-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解
②同學(xué)們認為不需要做“向Fe2O3中加入水”的對比實驗，其中的理由是什么？
（2）同學(xué)們把如圖1甲、乙所示實驗完成后，依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的燒杯中．當傾倒液體時，觀察到廢液中有氣泡產(chǎn)生．

①經(jīng)討論確定，A試管中廢液里的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4（寫化學(xué)式，下同）；B試管中廢液里的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3．
②在丙所示實驗過程中有氣體產(chǎn)生，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，如圖2（左）所示為二者溶液混合的探究實驗．隨著鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液溫度的變化如圖2所示．
①b點時如圖呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②當溶液溫度為38℃時，可證明溶液中氫氧化鈉已經(jīng)不存在的實驗現(xiàn)象是什么？
（4）稱取銅、鋅混合物粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49g稀硫酸，且燒杯中剩余固體的質(zhì)量為3.5g．請計算：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案合理的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>所用試劑或方法
A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點燃
B檢驗氧氣和二氧化碳加澄清石灰水
C驗證鋅、銅、金的金屬活動性加鹽酸
D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水充分攪拌
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用化學(xué)用語表示：
（1）3個硫酸根離子3SO42-
（2）銅原子Cu
（3）2個水分子2H2O
（4）P2O5中磷元素的化合價$\stackrel{+5}{P}$2O5．

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同步練習(xí)冊答案