Question

16．結(jié)合驗(yàn)證鐵、銅、銀活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒(méi)有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗(yàn)證Cu、Fe、Ag活動(dòng)性順序的是A．
A．Ag、Fe、CuSO₄溶液    B．Cu、Ag、FeSO₄溶液    C．Fe、AgNO₃溶液、Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答，銅、銀、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，逐一分析四個(gè)選項(xiàng)，通過(guò)物質(zhì)間的反應(yīng)能依次證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒(méi)有 現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）A、鐵能和硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅強(qiáng)，銀和硫酸銅不反應(yīng)，證明銅比銀強(qiáng)，能證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序．
B、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅、銀，無(wú)法證明銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故不能驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序．
C、鐵、銅和硝酸銀都能反應(yīng)，說(shuō)明了鐵、銅的活動(dòng)性都大于銀，無(wú)法證明鐵、銅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，不能證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序．
故答為：（1）鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒(méi)有；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）A．

點(diǎn)評(píng) 本題從多角度考查了金屬和鹽溶液能否反應(yīng)，充分體現(xiàn)了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．