Question

14．某�？茖W興趣小組為了探究氫氣的相關性質，進行了如下實驗：

（1）已知實驗室制取氫氣的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則該選用發(fā)生裝置B，收集裝置可以選用D和E，則可推測出氫氣的有關物理性質是密度比空氣小且難溶于水．
（2）若實驗室用6.5g鋅制取氫氣，并將所生成的氫氣全部收集．小華說：“將收集的氫氣在氧氣中燃燒生成的水比還原氧化銅所生成的水多．”而小藍卻說：“不對，因為反應前氫氣的質量相等，所以反應后生成的水的質量也應該相等．”你同意誰的觀點？（要求列式計算）

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氫氣的反應原理Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，分析解答，氫氣密度比空氣小且難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集．
（2）根據實驗室用6.5g鋅制取氫氣的質量，在氧氣中燃燒生成的水的質量和還原氧化銅所生成的水的質量，進行推測．

解答 解：（1）實驗室可利用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取氫氣，反應物是固體和液體，不需加熱，所以可用的發(fā)生裝置為B；收集裝置可以選用D和E，則可推測出氫氣的有關物理性質是 密度比空氣小且難溶于水；
（2）解：設可制得氫氣的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
則$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$，解得：x=0.2g
設0.2g氫氣在氧氣中燃燒生成的水的質量為y．
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O
   4       36
   0.2g     y
則$\frac{4}{36}=\frac{0.2g}{y}$，解得y=1.8g
設0.2g氫氣還原氧化銅所生成的水的質量為z，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
    2         18
    0.2g      z
則$\frac{2}{36}=\frac{0.2g}{z}$，解得z=1.8g
故小藍的說法正確．
故答案為：
（1）B；密度比空氣小且難溶于水；（2）故小藍的說法正確．

點評 請注意氣體的制取是中考的重要考點，掌握實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的相關知識才能正確分析解答；還考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，在解題時，關鍵是找等量關系