圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
（1）如圖2，進行該反應(yīng)的實驗操作是按照燒杯中以上
乙
乙
（填甲或乙）圖所示進行，溶液的顏色變化是
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
．
（2）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，起始溶液的pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，而酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．
解答：解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，即按照燒杯中乙圖所示進行的實驗，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸40g含鹽酸的質(zhì)量為：40g×36.5%=14.6g
需要氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
14.6g x
36.5
14.6g
=
40
x

解得：x=16g
所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g
故答案為：（1）乙；溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）80g．
點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補充體液．
①生理鹽水中的溶質(zhì)是
NaCl
（寫化學(xué)式）．
②現(xiàn)需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）
CEBAD
．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液
9
g．

 在20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象．
①20℃時，
甲
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．

請你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號，來體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示
 
的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為
 
克．
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
 
g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是造福人類的科學(xué)，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面作出了重大貢獻，請你用所學(xué)的化學(xué)知識解答有關(guān)問題．
（1）低血糖患者每天都應(yīng)注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖．請你列舉兩種富含淀粉的食物
米飯
米飯
、
饅頭
饅頭
．
（2）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水．請寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式：
2C3H4O+7O2
 點燃 
.
 
6CO2+4H2O
2C3H4O+7O2
 點燃 
.
 
6CO2+4H2O
．
（3）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的稀鹽酸把它除掉，用化學(xué)方程式表示稀鹽酸能“除水垢”和“要適量”的原因：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
、
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
、
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（4）鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年限比銅和鐵晚得多的原因是
②
②
；目前鋁在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是
④
④
．（填序號）
①鋁的硬度小 ②鋁較活潑  ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面容易形成致密的保護膜
（5）干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而達到滅火的目的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（6）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅銹真?zhèn)危河眉?xì)玻璃棒蘸取少許稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產(chǎn)生則初定為銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
．
（7）某廠采用聯(lián)合法生產(chǎn)硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如圖所示：

寫出上圖中①、③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
；
③
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
；
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學(xué)進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫母鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?BR>
名稱 洗潔精 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a c
a c
（填字母序號）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖1中a微粒的名稱為
水分子
水分子
．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入品紅溶液；
滴入品紅溶液；
．
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
 漂白粉的漂白作用已完全失效
繼續(xù)探究：
同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
．然后進行實驗探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
．
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
 猜想一成立
交流討論：
①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（或O2）
氧氣（或O2）
．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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