Question

9．某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取25g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入146g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為162.2g．請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）向反應(yīng)后的固液混合物中加入142.8g水，充分攪拌后過濾，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實驗所用的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，氯化氫質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73   111      44
  x     z     y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，z=14.6g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是80%．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{20g+146g-8.8g+142.8g}$×100%=7.4%，
答：溶液質(zhì)量分數(shù)是7.4%．
（3）設(shè)含有14.6g氯化氫的36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為m，
m×36.5%=14.6g，
m=40g，
用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實驗所用的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為：146g-40g=106g，
答：需要水的質(zhì)量是106g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．