Question

16．把質(zhì)量為100g的鐵棒伸入盛有一定量CuSO₄溶液燒杯中，充分反應(yīng)后，取出干燥稱(chēng)量102g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 （　�。�

• A． 14g
• B． 8g
• C． 28g
• D． 4g

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量，因此，反應(yīng)后所得固體質(zhì)量增加的；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)固體增加量可計(jì)算反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)后置換出來(lái)銅的覆蓋在鐵片上，且生成銅的質(zhì)量大于反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量，鐵片質(zhì)量增加了102g-100g=2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   鐵片質(zhì)量增加
56            64     64-56=8
 x                     2g            
$\frac{56}{8}=\frac{x}{2g}$
x=14g
故選A

點(diǎn)評(píng) 利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)生成金屬的質(zhì)量，可以把復(fù)雜的計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化．