Question

14．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗．在蒸發(fā)操作中用到玻璃棒，其作用是什么？實驗結束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是什么？（寫出一條即可）
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要“過程如圖所示．其中A、C為氣體，A為最清潔燃料；B是堿，D是鹽酸．則反應②的基本類型屬于化合反應，并寫出反應①的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒攪拌；實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低，根據(jù)計算公式可以知道最后所得到精鹽少了，或是粗鹽的質量多了，或是計算錯誤等原因．
（2）密度最小的氣體是氫氣；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量；電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；
發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是：粗鹽未充分溶解就過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導致產(chǎn)率降低；傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出，會使獲得的精鹽質量減少，所以會導致產(chǎn)率降低；
（2）密度最小的氣體是氫氣；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，D是鹽酸，則反應②的基本類型屬于化合反應，
電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：
（1）攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；粗鹽未充分溶解就過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導致產(chǎn)率降低；
（2）鹽酸；化合反應；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查粗鹽的提純步驟，和根據(jù)信息解題的能力，有一定的難度．