分析 本題涉及的反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,圖象為充分反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況.根據(jù)曲線可確定加入3000g稀硫酸時(shí)與鋅恰好完全反應(yīng)放出3g氫氣,運(yùn)用化學(xué)方程式可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,由氫氣質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量,最后由質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量,完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)設(shè)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,已知產(chǎn)生氫氣3g,消耗鋅的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z x y 3g
$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{3g}$=$\frac{65}{z}$
x=147g
y=241.5g
z=97.5g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{147g}{3000g}$×100%=4.9%
恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{241.5g}{97.5g+3000-3g}$×100%≈7.8%.
故答案為:(1)4.9%;
(2)7.8%.
點(diǎn)評 解答此類問題的根本點(diǎn)在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析,曲線的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 設(shè)計(jì)目的 |
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌,滴入酚酞試液,并在上方滴一些植物油. |
實(shí)驗(yàn)方法 | 可能觀察到的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g | |
B. | 氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子 | |
C. | 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量$\frac{1}{12}$的16倍 | |
D. | 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的16倍 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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