Question

16．請(qǐng)根據(jù)下列探究實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題．
（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是A．
A．將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中    B．將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
C．將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中  D．將銀；銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請(qǐng)列舉其中兩種．①加入足量的稀鹽酸后過(guò)濾；②加入足量硫酸銅溶液后過(guò)濾；
（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：鐵片和銅片相互刻劃．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
兩種物質(zhì)相互刻劃時(shí)，痕跡明顯的物質(zhì)硬度�。�

解答 解：（1）A．將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中，鐵表面附著一層紅色固體，說(shuō)明鐵比銅活潑，銀表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑；
B．將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中，都無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵和銅都比銀活潑，無(wú)法比較鐵和銅的活潑性；
C．將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵排在氫的前面，銅和銀都無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅和銀排在氫的后面，無(wú)法比較銅和銀的活潑性；
D．將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中，都無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銀和銅不如鐵活潑，但是無(wú)法比較銀和銅的活潑性；
因此欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是A．
故選：A．
（2）除去銅粉中的鐵粉的兩種方法是：
①加入足量的稀鹽酸時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，然后過(guò)濾，即可除去鐵．
故填：加入足量的稀鹽酸后過(guò)濾．
②加入足量硫酸銅溶液時(shí)，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過(guò)濾，即可除去鐵．
故填：加入足量硫酸銅溶液后過(guò)濾．
（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是鐵片和銅片相互刻劃，通過(guò)相互刻劃，痕跡明顯的金屬硬度小，痕跡不明顯的金屬硬度大．
故填：鐵片和銅片相互刻劃．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．