【題目】化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化。
①元素符號是最基本的化學語言。氦的元素符號是______。
②化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如H2、CO、CH4，其中最清潔的燃料是____。
③化學方程式用于表示化學反應。甲烷（CH4）完全燃燒的化學方程式為______。
④水是生命之源。水中氫、氧元素的質量比為________。
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【題目】下圖表示a、b、c三種物質的溶解度曲線。
（1）P點的含義是：_____；
（2）t1℃時，將25克a加入到50克水中，所得溶液的質量分數(shù)為_____；
（3）b中含有少量的a，提純b物質一般采用的方法是_____；
（4）將a、b、c三種物質的飽和溶液從t1℃上升到t2℃，質量分數(shù)大小關系為_____。
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【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 取a點是溶液，加入鋅粉，有氣體放出
B. b點時，溶液中溶質只有一種
C. c點時，燒杯中固體一定是銅
D. m＝12.7
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【題目】化學興趣小組探究金屬與酸反應時,小珍同學將濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,一段時間后，觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。
[提出問題]銅能與濃硫酸反應,反應生成的刺激性氣味的氣體是什么?
[猜想與假設]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氫氣體。
大家討論后認為猜想4不合理,依據是__________。
[查閱資料]SO2和SO3都能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀渾濁。硫酸鋇不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應生成有刺激性氣味的氣體。
[實驗探究]如圖所示,小珍將濃硫酸與銅片混合物加熱,將產生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是____________。
[實驗結論]猜想1正確。
[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，寫出銅與濃硫酸反應化學方程式:_____。
②C裝置的作用是_________。
③銅與稀硫酸加熱不發(fā)生反應,銅與濃硫酸加熱能反應,由此得出的結論是_____（填序號）。
A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同
B 銅能與稀鹽酸反應
C 濃硫酸與銅反應體現(xiàn)了濃硫酸酸性
D 銅與濃硫酸反應證明銅活動性在氫前面
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【題目】據所給內容回答問題：
（1）工業(yè)上若以赤鐵礦為原料來煉鐵，其反應原理是____（用化學方程式表示。
（2）在實驗室里可利用如圖裝置制得鐵，①實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象：A_____、B_____。C處酒精燈的作用是_______。
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【題目】人類的生活離不開塑料制品，學習小組對“某塑料的組成元素”展開以下探究。
（查閱資料）
Ⅰ．某塑料可能含有碳、氫、氧、氯中的一種或幾種元素。
Ⅱ．該塑料能燃燒。塑料中的氯元素燃燒后通常轉化為氯化氫。
（設計方案）根據上述資料設計如下實驗裝置：
（實驗內容）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
連接裝置，檢查氣密性。裝入塑料和藥品，通入氧氣一會兒后，點燃酒精燈。 | B中白色粉末變成_______色。 C中石灰水不變渾濁。 | 該塑料燃燒產物中含有水。 |
（實驗反思與改進）
同學們對石灰水不變渾濁的原因進行了猜想和實驗改進：
猜想一：石灰水可能變質。
實驗方案：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
_______ | ______ | 石灰水沒有變質。 |
猜想二：該塑料燃燒產物中可能含有氯化氫。
實驗方案：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
將盛有足量____溶液的D 瓶， 放在B、C裝置之間，再按上述實驗步驟進行實驗。 | C中石灰水變渾濁。 D 中______。 | 該塑料燃燒產物中含有二氧化碳和氯化氫。 |
（實驗結論）
該塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。
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【題目】黃銅是銅鋅合金�？伤苄院�，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產生為止。請結合下列圖示計算。
(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質量為________。
(2)完全反應時生成氣體的質量為________g。
(3)計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________(結果精確到0.1%)。
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設l：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據如下表：
反應前 | 反應后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應該選擇___________組的實驗數(shù)據來計算確定組成.最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環(huán)保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業(yè)上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結果保留一位小數(shù)）
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【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：
物質 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
預測 | 預測的依據 | 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 |
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應 | MnSO4溶液中含 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
②能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
③能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
