Question

【題目】善于在物質(zhì)間尋找規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的方法之一。下列表格中的三組物質(zhì)，小星同學(xué)對(duì)它們作了歸納，請(qǐng)你幫他完成相應(yīng)內(nèi)容。（說明：①X為待定物質(zhì)；②規(guī)律不能重復(fù)）

物質(zhì)	變化規(guī)律	X的化學(xué)式	排列規(guī)律
（1）Na、Al、Cu、Fe、X	金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱	_________	Na、X、Al、Fe、Cu.
（2）FeS、FeO、Fe3O4、X	物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由多到少	Fe2O3	________________
（3）NH3、NO、NO2、N2、X	_______________	N2O3	NO2、N2O3、NO、N2、NH3

Answer 1

【答案】Mg FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS 氮元素的化合價(jià)：由高到低

【解析】

第一組金屬X活動(dòng)性比鈉弱比鋁強(qiáng)，所以是鎂，化學(xué)式為Mg；

第二組觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式可知：FeO中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)1個(gè)氧原子，Fe3O4中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)個(gè)氧原子，Fe2O3中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)個(gè)氧原子，FeS中一個(gè)鐵原子對(duì)應(yīng)2個(gè)氧原子；則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小；故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS；

第三組則是依靠化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，判斷氮元素的化合價(jià)，NH3中氮元素為-3價(jià)，NO中氮元素為+2價(jià)，NO2中氮元素為+4價(jià)，N2中氮元素為0價(jià)，N2O3中氮元素為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋?/span>NO2、N2O3、NO、N2、NH3。