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20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表
實驗序號水的質量（g）加入1gNaCl的質量（g）溶液的質量（g）
①10212
②10313
③10413.6
④10513.6


  1. A.
    ①所得溶液的溶質質量分數為20%
  2. B.
    ②中所得溶液時飽和溶液
  3. C.
    ③④所得溶液的質量分數相等
  4. D.
    20℃時，向②中再加入1gNaCl，溶液仍為不飽和溶液
C
分析：由表中數據可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經達到飽和狀態(tài)．
解答：
A、①所得溶液的溶質質量分數為：×100%=16.7%，故A錯誤．
B、20℃時10g水最多能溶解3.6gNaCl，所以②中所得溶液是不飽和溶液，故B錯誤；
C、由表中數據可知，③④溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，故C正確；
D、20℃時10g水最多能溶解3.6gNaCl，20℃時，向②中再加入1gNaCl，最多溶解0.6g，溶液為飽和溶液，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

11、下列各項中，前者一定大于后者的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
．
②A物質的名稱
碳酸鈉
．
③B物質的化學式
HCl
；用化學方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質的質量分數是

[　　]

A．33.3%

B．26.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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