【題目】如圖為甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（_____）

A甲物質(zhì)的溶解度比乙大

B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采用蒸發(fā)溶劑或降溫的方法

Ct1°C時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為15%

Dt2°C時,將20g甲物質(zhì)放入50g水中,所得溶液的質(zhì)量為______________g

【答案】B 65

【解析】

A、不確定溫度，不能比較甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大��；故選項錯誤；

B、甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采用蒸發(fā)溶劑或降溫或加溶質(zhì)的方法；故選項正確；

C、t1°C時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；故選項錯誤；

故選：B。

D、t2°C時,甲物質(zhì)的溶解為30g，將20g甲物質(zhì)放入50g水中,最多溶解15g固體甲，所得溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取 CO2，并驗證 CO2 和 CO 的性質(zhì)的式樣（如下圖所示），請回答問題：

Ⅰ.寫出標有序號的儀器名稱①______②_____

Ⅱ. 能證明 CO 具有還原性的實驗現(xiàn)象為_____，化學方程式為_____； E 處放一點燃的酒精燈的目的是_____

Ⅲ.寫出 A 中反應的化學方程式_____，實驗結(jié)束時，先停止 B、C 處的加熱，繼續(xù)通一會A 中產(chǎn)生的氣體，其目的是_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護和節(jié)約。

①A中小卵石和石英砂的作用是_____。

②在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維。根據(jù)電解水實驗，回答下列問題。

從宏觀上觀察：如圖B所示，試管甲和乙中產(chǎn)生氣體的體積比約為_____；從符號上表示：電解水的化學方程式為_____；反應的基本類型是_____。從微觀上下列說法正確的是_____（填字母）。

A 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

B 水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的

C 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

D 水是由水分子構(gòu)成的

③在如圖C的空白處畫出反應的微觀過程_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語表示：

（1）5個鉀原子__

（2）銨根離子___

（3）氧化鋁中鋁的化合價為+3價___

（4）3個二氧化碳分子___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：


第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

剩余固體質(zhì)量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6

請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；

（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)； ____

（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法中正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。

下列關(guān)于以上反應的說法中，正確的是

A. X的值為44 B. W由碳、氫兩種元素組成

C. 該反應屬于置換反應 D. W中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習化學知識，請你一起參與探究性學習，并回答有關(guān)問題。

探究主題：水溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)。

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出反應的化學方程式：_______________。

②甲曲線M點時混合液體呈____________色。

③通過對甲曲線的分析，下列說法正確的是___________(填字母)。

A、M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42－結(jié)合成BaSO4

B、M點時離子濃度幾乎為零

C、M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大

（3）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A、開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C、整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。

③該實驗中實際參加反應的離子是____________________。

實驗結(jié)論：通過分析可知，溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子結(jié)合生成了難電離的____________，導致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應，進行圖1和圖2兩組實驗，同學們根據(jù)圖2實驗中氣體成分分析數(shù)據(jù)，繪制了如圖3的曲線圖。

（查閱資料）

①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水；

②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在不同的溫度下發(fā)生以下不同的化學反應（表達式中條件已省略）： 4NH3+5O2═4NO+6H2O ，4NH3+3O2═2N2+6H2O；工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。

請根據(jù)所給信息回答：

（1）圖1實驗過程中，要先通__________一段時間，再通入另一種氣體并點燃，可以避免空氣污染。

（2）氨氣在高濃度氧氣中燃燒的化學方程式為___________________________________。

（3）圖2實驗中，若后續(xù)處理裝置是為工業(yè)制備硝酸提供NO，根據(jù)圖3分析，最好將電熱絲的溫度控制在__________℃左右。

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