Question

【題目】馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為；
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于；
（3）請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）10g
（3）解：設(shè)第4次反應(yīng)完全后用去稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

解得：x=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=9.1%

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為9.1%．

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以m值是3.3g；

故填：3.3；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

故填：10g；

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．