分析 (1)根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)差異分析;
(2)稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑,按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗.是酸入堿,酚酞做指示劑;
(3)根據(jù)酸和堿在組成和性質(zhì)方面共性分析;
(4)根據(jù)HCl的質(zhì)量求算氯化鈉的質(zhì)量,進而求算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)打開濃鹽酸、濃硫酸試劑的瓶蓋,濃鹽酸易揮發(fā),瓶口有白霧,所以很容易區(qū)別;
(2)酸堿中和反應(yīng)一般是酸入堿,酚酞做指示劑.
①所以試劑I是 酚酞溶液,試劑II是 鹽酸.
②本實驗中,常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是 由紅色到無色,變化明顯.
③欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),石蕊和碳酸鈉粉末都會反應(yīng)有現(xiàn)象,而銅片不反應(yīng),所以不能選擇的試劑是銅片;
(3)①酸都含有氫離子,具有酸的通性 ②堿具有氫氧根離子,具有堿的通性
(4)設(shè):27g氫氧化鈉溶液與73g 10%的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成的氯化鈉的質(zhì)量為x.
HC+NaOHl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{73g×10%}{x}$
x=11.7g
反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)分數(shù)為$\frac{11.7g}{27g+73g}$×100%=11.7%.
故答案為:(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶蓋后瓶口有白霧;
(2)①酚酞溶液; 鹽酸;
②由紅色到無色,變化明顯;
③B;
(3)①酸都含有氫離子,具有酸的通性 ②堿具有氫氧根離子,具有堿的通性
(4)11.7%.
點評 龐大的題目,要注意逐一剝離解決,而不要被嚇倒,過程中要注意審題,明確解答的要求,避免答非所問.
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A. | 1.6 g | B. | 0.8 g | C. | 2.4 g | D. | 3.2 g |
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A. | 4 | B. | 5 | C. | 6 | D. | 7 |
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A. | 用鋼絲球洗刷鋁制炊具 | B. | 進入久未開啟菜窖前要做燈火實驗 | ||
C. | 油鍋著火用鍋蓋蓋滅 | D. | 用過的菜刀先洗凈后擦干 |
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A. | 若縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量,則剩余氧化鈣質(zhì)量為m2g | |
B. | 若縱坐標(biāo)表示氧元素的質(zhì)量,則雜質(zhì)中一定含有氧元素 | |
C. | 縱坐標(biāo)不能表示固體中碳元素的質(zhì)量 | |
D. | 縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量或氧元素質(zhì)量,都可知碳酸鈣質(zhì)量 |
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A. | 乙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12:3:16 | |
B. | 乙二醇分子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) | |
C. | 乙二醇是由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成的有機化合物 | |
D. | 一個乙二醇分子中含有10個原子核 |
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A. | Ba(NO3)2 | B. | Ca(OH)2 | C. | H2SO4 | D. | NaOH |
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A. | 金屬能與稀鹽酸產(chǎn)生氣體,能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是金屬 | |
B. | 氧化物中含有氧元素,含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物 | |
C. | 酸溶液一定呈酸性,呈酸性的一定是酸溶液 | |
D. | 化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化 |
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