Question

8．我縣某中學化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．該小組同學設計的方案如下，請你參與實驗并回答問題．

（1）寫出A物質(zhì)的化學式Na₂CO₃，寫出反應①的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）寫出反②應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）反應②中如果加入的鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．

Answer 1

分析 氯化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
鹽酸易揮發(fā)，加熱含有鹽酸的氯化鈉溶液時，隨著水的蒸發(fā)，氯化氫氣體也隨著揮發(fā)，當水完全蒸發(fā)后，氯化氫也完全揮發(fā)．

解答 解：（1）氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉時，氯化鈉不能和碳酸鈉反應，氯化鈣能和碳酸鈉反應，因此利用碳酸鈉可以除去溶液中的氯化鈣，即加入的A是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃；
氯化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入稀鹽酸能夠除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）由于鹽酸易揮發(fā)，反應②中如果加入的鹽酸也過量，隨著水的蒸發(fā)，氯化氫氣體也隨著揮發(fā)，當水完全蒸發(fā)后，氯化氫也完全揮發(fā)，因此對所得到的氯化鈉的純度沒有影響．
故填：沒有．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．