Question

18．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛，嗜熱細(xì)菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）分離出礦渣的操作是過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來；
（2）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）氫氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）礦渣不溶于水，通過過濾可以把礦渣從溶液中分離出來．
故填：過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）因為黃銅礦粉在試劑a、氧氣、嗜熱細(xì)菌和65～80℃環(huán)境中能夠反應(yīng)生成含有硫酸銅、硫酸鐵的溶液，說明試劑a是硫酸，氫氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
故填：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．