Question

【題目】如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現(xiàn)象________ ．

（2）B中的實驗現(xiàn)象________ ．

（3）寫出C中反應的化學方程式________ 　．

（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是　________ 　（填字母）．

Answer 1

【答案】銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色 鐵絲表面附著了一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ AB

【解析】

根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬活動性強弱依次是鋅、鐵、氫、銅、銀，4個實驗均能發(fā)生反應。

（1）A中銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，實驗現(xiàn)象銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色。

（2）B中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，實驗現(xiàn)象鐵絲表面附著了一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。

（3）C中鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 。

（4）A中銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，證明銅比銀強；B中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，證明鐵比銅強，AB能夠證明金屬活動性由強到弱依次是Fe、Cu、Ag，至少要做的實驗是AB。