Question

1．下面所給的是實驗室制取某些氣體的儀器和試劑．

（1）用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，應選用的實驗裝置是AC或AE；試管口要放在試管口塞一團棉花 原因防止高錳酸鉀進入導管．高錳酸鉀分解的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）氨氣（NH₃）在通常情況下是-種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水，水溶液稱為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質(zhì)的混合物來制取氨氣，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用A（填序號）裝置，理由是固體和固體反應，需要加熱，收集氨氣選用D（填序號）裝置．

（3）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．為粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→c→b→d，鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）不同的實驗裝置，功能不同．

解答 解：（1）用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣相應加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口塞一團棉花；高錳酸鉀制取氧氣的化學反應式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用氯化銨和熟石灰兩種固體物質(zhì)制取氨氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
（3）為粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：a接c，通過b把水排出，排出的水通過d進入量筒中，量筒中收集的水的體積即為反應生成的氧氣體積．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
答案：
（1）AC；AE；在試管口塞一團棉花；防止高錳酸鉀進入導管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）A；固體和固體反應，需要加熱；D；
（3）c；b．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 熟記氧氣的反應原理和制取裝置及選取方法和注意事項；此題也考察了同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，還應熟記化學方程式，收集氧氣一般采用向上排空氣法和排水法．