分析 (1)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;為了防止高錳酸鉀進入導管,通常在試管口塞一團棉花;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水;
(2)根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置;
(3)不同的實驗裝置,功能不同.
解答 解:(1)用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣相應加熱,應該用A裝置作為發(fā)生裝置;
因為氧氣的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用E裝置收集,氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,即用C裝置收集;為了防止高錳酸鉀進入導管,應該在試管口塞一團棉花;高錳酸鉀制取氧氣的化學反應式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)實驗室用氯化銨和熟石灰兩種固體物質(zhì)制取氨氣時需要加熱,應該用A裝置作為發(fā)生裝置;
氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣小,可以用向下排空氣法收集,即用D裝置收集.
(3)為粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積,各裝置的正確連接順序是:a接c,通過b把水排出,排出的水通過d進入量筒中,量筒中收集的水的體積即為反應生成的氧氣體積.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.
答案:
(1)AC;AE;在試管口塞一團棉花;防止高錳酸鉀進入導管;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)A;固體和固體反應,需要加熱;D;
(3)c;b.3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.
點評 熟記氧氣的反應原理和制取裝置及選取方法和注意事項;此題也考察了同學們對常用化學儀器的了解和識記情況,還應熟記化學方程式,收集氧氣一般采用向上排空氣法和排水法.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗現(xiàn)象 | 對實驗現(xiàn)象的解釋 |
(1)a試管中白磷燃燒,熱水中白磷沒有燃燒 (2)b試管中紅磷沒有燃燒 | (1)熱水中白磷沒有燃燒的原因是達到著火點但沒有和氧氣接觸 (2)b試管中紅磷沒有燃燒的原因是和氧氣接觸但沒有達到著火點 |
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步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取適量固體于試管中加熱,用一干冷的玻片置于試管口上方. | 玻片上有水霧. | 固體中含有水. |
② | 取適量固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,觀察溶液顏色. | 溶液呈黃色. | 固體中含有Fe2O3. |
③ | 收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體,點燃. | 有爆鳴聲. | 固體中含有鐵. |
④ | 將上面反應后的混合液過濾. | 有黑色固體. | 黑色固體的主要成分是炭. |
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