12.某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究:
(1)實驗:
步驟操作現(xiàn)象結論
取適量固體于試管中加熱,用一干冷的玻片置于試管口上方.玻片上有水霧.固體中含有水.
取適量固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,觀察溶液顏色.溶液呈黃色.固體中含有Fe2O3
收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體,點燃.有爆鳴聲.固體中含有鐵.
將上面反應后的混合液過濾.有黑色固體.黑色固體的主要成分是炭.
(2)表達:步驟②的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)拓展:取2枚未生銹的鐵釘,一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入食鹽水,生銹較快的是部分浸入食鹽水的鐵釘.
(4)計算:Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧氣,現(xiàn)取Fe2O3與KClO3的混合物29.5g,加熱使其完全分解,稱得剩余固體為19.9g,將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過濾去除不溶物Fe2O3(不考慮水的損耗),則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

分析 生鐵是鐵和碳的合金,屬于混合物;鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果.取適量固體與試管中加熱,用一干冷的玻片置于試管口上方,玻璃片是有水珠,說明固體中含有水;Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液由無色變黃色.氫氣的檢驗方法是用火點燃,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.取2枚生銹的鐵釘,一枚部分沒入蒸餾水,另一枚部分浸入鹽水,通過實驗現(xiàn)象可知:鹽水中更易生銹.

解答 解:(1)取適量固體與試管中加熱,用一干冷的玻片置于試管口上方,玻璃片是有水珠,說明固體中含有水;Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液由無色變黃色.氫氣的檢驗方法是用火點燃,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;生鐵是鐵和碳的合金,碳與鹽酸不反應.
(2)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水,配平即可,化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)一枚部分沒入蒸餾水,另一枚部分浸入鹽水,過一段時間后發(fā)現(xiàn):浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害,因為蒸餾水是純水,沒有氧氣;鹽水中溶于空氣,因此鹽水中更易生銹.故答案為:鹽水中
(4)解:設反應生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
149              96
x             29.5g-19.9g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{29.5g-19.9g}$
x=14.9g
所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}$×100%=14.9%
答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%.
故答案為:(1)①玻片上有水霧   ②黃   ③點燃  鐵(或Fe)   ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(順序可顛倒);
(3)部分浸入食鹽水的鐵釘;
(4)14.9%.

點評 實驗探究題是近幾年中考的重點內(nèi)容之一,它包括實驗方法和過程的探究,實驗結論和實驗規(guī)律的探究等.本題通過查閱資料和實驗分析,得到了正確的結論,屬于結論性探究.同學們要具體分析,綜合掌握,本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
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2.如圖為某分子的結構模型,請回答下列問題:
(1)這種物質(zhì)的化學式為C2H4O3
(2)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為76;
(3)該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:4:3;
(4)該物種中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1:12;
(5)該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%.(結果保留一位小數(shù))

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20.下列實驗操作正確的是( 。
A.
    過濾
B.
 點燃酒精燈
C.
  傾倒液體
D.
    聞氣味

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7.3.2克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和7.2克水,關于該物質(zhì)有下列論斷:
(1)一定含有C、H  
(2)一定含有O
(3)一定不含O     
(4)可能含O
(5)分子中C、H的原子個數(shù)比1:2
(6)分子中C、H原子個數(shù)比1:4.
其中正確的是( 。
A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(6)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(6)

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17.水是重要的資源,我們需要了解水、認識水.下列說法錯誤的是( 。
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B.硬水和軟水的區(qū)別是根據(jù)可溶性鈣、鎂化合物多少而確定的
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4.2013年4月,某品牌純牛奶產(chǎn)品被曝黃曲霉素超標,引起世人關注.黃曲霉素(化學式為C17H12O6)能損壞人的肝臟,誘發(fā)肝癌等疾。S曲霉素由三種元素組成,相對分子質(zhì)量為312一個黃曲霉素分子由35個原子構成,各原子個數(shù)比17:12:6,各元素的質(zhì)量比是17:1:8,碳元素的質(zhì)量分數(shù)是65.38%(保留2位小數(shù))

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1.下面所給的是實驗室制取某些氣體的儀器和試劑.

(1)用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣,應選用的實驗裝置是AC或AE;試管口要放在試管口塞一團棉花 原因防止高錳酸鉀進入導管.高錳酸鉀分解的化學方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)氨氣(NH3)在通常情況下是-種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水,水溶液稱為氨水.實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質(zhì)的混合物來制取氨氣,實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用A(填序號)裝置,理由是固體和固體反應,需要加熱,收集氨氣選用D(填序號)裝置.

(3)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣,做細鐵絲燃燒的實驗.為粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積,各裝置的正確連接順序是:(填接口的字母)a→c→b→d,鐵在氧氣中燃燒的化學方程式:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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2.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,小冬同學有兩個疑惑不解的問題,于是她進行了以下探究活動,請你一同參與.
【問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
【查閱資料1】
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液,如鹽酸、硫酸等;
(3)鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應,但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應;
(4)鐵與酸的溶液反應(如鹽酸、硫酸等),有氣泡產(chǎn)生.
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入稀鹽酸溶液,觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
【查閱資料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
Fe3O4Fe2O3
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
(3)Fe2O3的顏色為紅棕色.
【理論探討】
根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在l535℃~l538℃之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
【拓展延伸】實驗中為了防止集氣瓶炸裂,必須在集氣瓶底部放少量的水;
(1)Fe2O3高溫分解成Fe3O4和氧氣,請寫出此反應的化學方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe304+02↑;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色由黑色變成紅棕色,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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