Question

11．某學習小組在實驗室中用加熱KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算．
（1）制取O₂的質量是19.2g．
（2）原混合物中KClO₃的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律求出生成氧氣的質量；
（2）根據(jù)氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，即可原混合物中KClO₃的質量分數(shù)；

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
  x             19.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{19.2g}$   解得：x=49g
（2）原混合物中KClO₃的質量分數(shù)是：$\frac{49g}{60g}×100%$=81.7%．
故答為哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO₃的質量分數(shù)是81.7%

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規(guī)范性和準確性．