Question

2．某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并做了延伸探究．
探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告．

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{色	澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O	氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：
           ①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析討論】丙同學從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
探究二：丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實驗后得出產(chǎn)生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示．寫出實驗過程中的現(xiàn)象滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色．
【得出結論】乙同學的猜想中，②（填序號）合理．
【反思討論】
學習小組結合圖象，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化．下列說法正確的是AB．（填序號）
A．溶液質量逐漸增大    
B．若加入Na₂CO₃溶液的體積為V，當V＜V₂時，氯化鈉的質量逐漸增大；當V≥V₂時，氯化鈉的質量不變
C．氯化鈣的質量先增大后減小  
D．溶液的pH一直在增大．

Answer 1

分析 探究一：（1）根據(jù)堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水解答；
【分析討論】根據(jù)稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性解答；
探究二：根據(jù)圖示現(xiàn)象分析解答．
【得出結論】根據(jù)實驗探究得出結論；
【反思討論】根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉解答．

解答 解：探究一：
（1）澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；
（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
【分析討論】從實驗現(xiàn)象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣，故猜想③肯定不合理；
探究二：根據(jù)圖示現(xiàn)象分析可知：因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡，然后再與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；
【得出結論】根據(jù)實驗探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶質有CaCl₂和HCl，故②正確；
【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故：
A、不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質量逐漸增大，故對；
B、若加入Na₂CO₃溶液的體積為V，當V＜V₂時，氯化鈉的質量逐漸增大；當V≥V₂時，反應完全，氯化鈉的質量不變，故對；
C、氯化鈣的質量逐漸減小，故錯；
D、溶液的pH一直在增大，最后不變，故錯．
答案：
探究一：溶液變?yōu)樗{色；SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣；
探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色．【得出結論】②；【反思討論】AB．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．