Question

（14分）實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題。

（1）寫出裝置中標(biāo)號儀器的名稱：①          ；②          。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是        （填字母）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。

（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：       并據(jù)此選擇上圖中        （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。

（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標(biāo)m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量。試計算：

①50g廢液中含氯化鈣的質(zhì)量；

②b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）①試管；②長頸漏斗

（2）B； 2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑（2分）

（3）CaCO₃+ 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（2分）；CDE（不分先后順序）

（4）①5.55g   ②11.9%

解析:本題前面考察的是實驗室制取氣體的相關(guān)知識，是中考必考內(nèi)容，需熟記。

由圖像可知廢液中有鹽酸剩余，加入頭10克碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了1.1克二氧化碳，鹽酸反應(yīng)沒了，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了5克沉淀，據(jù)此就可以算出氯化鈣和生成的氯化鈉的質(zhì)量了。

（4）①設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X

CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl

111            100

X              5g

111/100=X/5g

解得X=5.55克                 （2分）

②CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，30g碳酸鈉溶液中的鈉元素質(zhì)量和最終反應(yīng)后的溶液中的氯化鈉的鈉元素質(zhì)量是相等的，先求30g碳酸鈉溶液中的鈉元素的質(zhì)量為30*26.5%*46/106=3.45g，

則b點時氯化鈉的質(zhì)量為3.45g/(23/58.5)=8.775g

此時溶液的質(zhì)量為：50g+30g-5-1.1=73.9g

氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775g /73.9g *100%=11.9%（1分）