Question

10．化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置探究氣體制取，請回答下列問題：

（1）用高錳酸鉀制氧氣，選用的發(fā)生裝置A還需要改進地方是試管口放一團棉花．
（2）用塊狀石灰石固體和稀鹽酸溶液常溫下制取二氧化碳氣體時，用C裝置（多孔隔板上方用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．觀察圖C裝置，氣體制取處于發(fā)生（填“發(fā)生”或“停止”）中，該反應的化學方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用D裝置來收集生成的二氧化碳，氣體應從g（填“g”或“h”）通入．
（3）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該實驗不能（填“能”或“不能”）選用C裝置來控制反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管進行分析；
（2）根據(jù)C裝置可以通過試管內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固液分離，碳酸鈣和氧氣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大進行分析；
（3）根據(jù)反應原理以及藥品狀態(tài)來分析．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故填：試管口放一團棉花；
（2）C裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；觀察圖C裝置，氣體制取處于發(fā)生中，因為固體與液體接觸了；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用D裝置來收集生成的二氧化碳，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；
故填：可以控制反應的發(fā)生和停止，發(fā)生，2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，g．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生了水和氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因為二氧化錳是粉末狀固體，會從隔板漏下去，因此不能用C裝置作為發(fā)生裝置；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，不能．

點評 本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及反應原理的書寫，并在此基礎上對裝置進行評價，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及原理．