17．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
物　質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量∕g82405
反應(yīng)后質(zhì)量∕g待測(cè)24823
A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．乙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9
C．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：4
D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為8克

分析 反應(yīng)后乙質(zhì)量增加22g，是生成物；
反應(yīng)后丙質(zhì)量減小32g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后丁質(zhì)量增加18g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：22g+18g-32g=8g．

解答 解：A、因?yàn)椴恢婪磻?yīng)物的種類，因此無(wú)法判斷反應(yīng)類型，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、因?yàn)椴恢阑瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此不能確定乙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為：8g：32g=1：4，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為零，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子能在pH=11的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、SO42-、Cu2+B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、NO3-、Na+、OH-D．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在H、C、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
①汽水中含有的酸H2CO3 ②含氧量最高的氧化物是H2O2
③汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質(zhì)是C2H5OH④侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者．對(duì)此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露．
（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金①（填寫代號(hào)）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來(lái)驗(yàn)證，這種鹽可以是硝酸銀或AgNO3（寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）；
（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g．
①上述過(guò)程中變化的質(zhì)量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是氫氣或H2（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量；
②10g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．海水的綜合利用可以制備金屬鎂．其流程如圖所示．其中A、B、C、D均表示一種物質(zhì)．L鹵水的主要成分為氯化鎂．

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)．
（2）寫出寫出B→C的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)．
（3）寫出寫出C→D的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫出寫出D→氯化鎂的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）寫出氯化鎂→鎂的化學(xué)方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．某無(wú)色廢液樣品中溶質(zhì)可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一種或兩種，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)溶質(zhì)是什么，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定溶質(zhì)含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)還還含有Na2SO4的結(jié)論作出評(píng)價(jià)（2）不正確，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀．
小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思與總結(jié)】
反思一：廢溶液隨意倒進(jìn)下水道，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質(zhì)Na2CO3都轉(zhuǎn)化為Na2SO4，并得到Na2SO4晶體回收，要進(jìn)行的操作是先向廢液中加入適量的（4）加入適量的稀硫酸而后再進(jìn)行（5）蒸發(fā)（填操作名稱）．
反思二：由上述實(shí)驗(yàn)總結(jié)，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種溶質(zhì)存在時(shí)，不僅對(duì)所加試劑與被實(shí)驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反映，而且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還要考慮所加試劑（6）對(duì)另一種物質(zhì)的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，才能確認(rèn)這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過(guò)程中，因鹽酸濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)停止．某化學(xué)小組同學(xué)為測(cè)定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出兩套測(cè)定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過(guò)稱量生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此測(cè)定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，造成測(cè)量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進(jìn)行測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當(dāng)裝置恢復(fù)至常溫時(shí)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標(biāo)號(hào)）
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對(duì)氣體體積的測(cè)量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．對(duì)下列詞語(yǔ)的有關(guān)化學(xué)原理解釋合理的是B
A．火上澆油----為燃燒提供足夠多的氧氣         B．釜底抽薪----燃燒需要可燃物
C．風(fēng)助火威----隔絕空氣                       D．鉆木取火----燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案