Question

11．小簽同學(xué)想確定工業(yè)樣品硫酸鉀的含量，按流程進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH；
（2）列出求解硫酸鉀固體質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；
（3）工業(yè)樣品中硫酸鉀的含量為48.9%；
（4）加入水的質(zhì)量是217.1g；
（5）用此硫酸鉀樣品和氫氧化鋇溶液反應(yīng)制氫氧化鉀119t，需該樣品的質(zhì)量為378.25t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出硫酸鉀的質(zhì)量即可解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算所得溶液的質(zhì)量；
（6）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出消耗硫酸鉀樣品的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）因?yàn)榱蛩徕浥c氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH；
（2）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x．
K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH
174                         233
x                             23.3g
則$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$．解得x=17.4g．
（3）設(shè)KOH的質(zhì)量為y．
K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH
                               233         56
                               23.3g        y
則$\frac{233}{56}=\frac{23.3g}{y}$，y=5.6g．
故工業(yè)樣品硫酸鉀中氫氧化鈉的質(zhì)量為：23.8g-5.6g=18.2g．
工業(yè)樣品中硫酸鉀的含量為$\frac{17.4g}{17.4g+18.2g}$×100%≈48.9%．
（4）設(shè)Ba（OH）₂的質(zhì)量為z．
K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH
                  171         233         
                    z          23.3g       
則$\frac{171}{233}=\frac{z}{23.3g}$，解得z=17.1g．
加入水的質(zhì)量是：300g-（$\frac{17.1g}{17.1%}$-17.1g）=217.1g
（5）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x．
K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH
174                                       112
x                                           119t
則$\frac{174}{112}=\frac{x}{119t}$．解得x=184.875t．
故此硫酸鉀樣品和氫氧化鋇溶液反應(yīng)制氫氧化鉀119t，需該樣品的質(zhì)量為184.875t÷（$\frac{17.4g}{17.4g+18.2g}$×100%）=378.25t．
故答案為：
（1）K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH；（2）$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；（3）48.9%；（4）217.1；（5）378.25t．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．