Question

（5分）某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由MgCl₂和NaCl組成的固體混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質(zhì)量/g	1	m	2.9	2.9

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計(jì)算過程）   。

Answer 1

（1）2      （2）11.6   （3）7.9%

試題分析：數(shù)據(jù)分析處理題，一定要找出其中的規(guī)律，而當(dāng)規(guī)律打破時(shí)，往往表示反應(yīng)結(jié)束，有可能恰好完全反應(yīng)，也有可能是某種反應(yīng)物過量
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為10g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為1g，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)二加入NaOH溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量m為2g
（2）因?yàn)槿?0克固體配成200克溶液，平均分成四份，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)每份50g，和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量是2.9g，所以20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量=2.9g×4=11.6g
（3）在實(shí)驗(yàn)三中，本應(yīng)生成3g沉淀，結(jié)果只生成2.9g，說明50g固體混合物溶液中的MgCl₂完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl中Mg(OH)₂與NaCl質(zhì)量關(guān)系，可求出NaCl質(zhì)量，再加上原固體中的NaCl，即溶質(zhì)的質(zhì)量
解：設(shè)NaCl質(zhì)量為x，MgCl₂質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
95              58         117
y             2.9g         x
58：117=2.9g：x      x=5.85g
95：58=y：2.9g       y=4.75g
∴反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9%