Question

【題目】某工業(yè)鐵紅（Fe2O3）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)．根據(jù)工業(yè)制取鐵紅分析，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學(xué)為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組同學(xué)分別取質(zhì)量相等的樣品和Fe2O3 ， 加入試管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等體積稀硫酸進(jìn)行如圖對(duì)照實(shí)驗(yàn)，并得出結(jié)論：樣品中不含雜質(zhì)，你認(rèn)為該結(jié)論（填“合理”或“不合理”．）
（2）乙組同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 收集資料
①上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應(yīng)得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)和水．
②三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span> ．
③鐵粉中混有少量銅時(shí)，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅．
設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
乙組同學(xué)用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物）．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→→→→B，檢查裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置F中試劑X是溶液，裝置C的作用是 ．
②下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的合理順序是（填寫(xiě)操作編號(hào)）．
a．加熱裝置D中反應(yīng)管 b．檢驗(yàn)H2的純度
c．打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸
③該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法是 ．
實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
乙組同學(xué)的兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（兩次實(shí)驗(yàn)工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質(zhì)量（g）	實(shí)驗(yàn)后裝置E的增重（g）
①	8.0	2.6
②	16.0	5.2

①分析數(shù)據(jù)，你的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ．
②請(qǐng)幫助乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)該樣品中雜質(zhì)的成分 ．
（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，若該樣品中不含雜質(zhì)本題不必作答）

Answer 1

【答案】
（1）不合理
（2）氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅； C；D；E；氫氧化鈉；吸收水蒸氣,干燥氫氣； cba；將氫氣點(diǎn)燃或用氣球收集；該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO；取少量裝置D中的固體于試管中,加入足量稀硫酸,震蕩,若固體全部溶解,則含F(xiàn)eO,若固體不完全溶解,則含CuO
【解析】解：（1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，鐵離子為黃色，固體中一定有氧化鐵，和硫酸反應(yīng)一定生成硫酸鐵，溶液一定顯黃色，故不合理；（2）把三種氧化物Fe2O3、FeO、CuO中氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)?，則為Fe2O3、Fe3O3、Cu3O3，相對(duì)分子質(zhì)量的大小為：Cu3O3，＞Fe3O3＞Fe2O3相對(duì)分子質(zhì)量越大，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋貉趸�鐵、氧化亞鐵、氧化銅；設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和水，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氣從A中逸出時(shí)，�；煊新然瘹浜退�蒸氣，為得到干燥的氫氣，氯化氫可以用氫氧化鈉溶液吸收，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣；然后通入C中與工業(yè)鐵紅反應(yīng)，生成的水被堿石灰吸收，故乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→C→D→E→B．②實(shí)驗(yàn)操作步驟的合理順序是：打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸，收集一定量的氫氣，檢驗(yàn)H2的純度，將純凈的氫氣通入裝置D中通一會(huì)，再加熱裝置D中反應(yīng)管；否則易發(fā)生爆炸；③該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法是將氫氣點(diǎn)燃或用氣球收集；

實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論①假設(shè)8g工業(yè)鐵紅全部是氧化鐵，氫氣與8g氧化鐵反應(yīng)生成水的質(zhì)量=8g× ÷ =2.7g

假設(shè)8g工業(yè)鐵紅全部是氧化亞鐵，氫氣與8g氧化亞鐵反應(yīng)生成水的質(zhì)量=8g× ÷ =2g

假設(shè)8g工業(yè)鐵紅全部是氧化銅，氫氣與8g氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量=8g× ÷ =1.8g，

而表中數(shù)據(jù)為2.6g，三種氧化物生成的水都少于2.6g，說(shuō)明樣品中有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為FeO，則產(chǎn)物為Fe，若雜質(zhì)為CuO，則產(chǎn)物為Cu．該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)或該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO；②取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，震蕩，若固體全部溶解，則含F(xiàn)eO，若固體不完全溶解，則含CuO，因?yàn)檠趸�銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．

答案：（1）不合理；（2）氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅；吸收水蒸氣，干燥氫氣；

設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①CDE；氫氧化鈉；②cba；③將氫氣點(diǎn)燃或用氣球收集；

實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論①該工業(yè)鐵紅樣品中含有FeO或CuO；②取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，震蕩，若固體全部溶解，則含F(xiàn)eO，若固體不完全溶解，則含CuO