Question

【題目】在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 。

化學(xué)興趣小組對濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？

【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【實(shí)驗(yàn)探究】

若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若

沉淀全部不溶解，則猜想 成立。

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【實(shí)驗(yàn)探究】①、 ③④、 ④、②

【解析】

試題分析：BaCl2與Na2CO3反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。

【提出猜想】由于該猜想是基于兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)物質(zhì)有剩余而提出的，結(jié)合其他選項(xiàng)分析，可知①應(yīng)為氯化鋇。

【實(shí)驗(yàn)探究】加足量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有鋇離子，從而可判斷有氯化鋇的存在，即猜想①成立；

若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說明生成了氣體，分析可知一定含有碳酸鈉，故猜想③④可能成立；

加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明該沉底既有碳酸鋇存在，又有硫酸鋇存在，從而確定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，說明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想②成立。