Question

【題目】下圖是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的“價類圖”。已知A～F是初中化學常見的6種物質，各物質中均有某種元素的化合價與縱坐標的數值相對應，并且A是世界上年產量最高的金屬，F是相對分子質量為100的補鈣劑。圖中“→”表示一種物質能轉換成另一種物質，“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應。請回答：

(1)F是___(寫化學式)。

(2)寫出下列化學方程式：B與C反應____；D→E的反應___。

(3)下列有關敘述正確的是___(填序號)。

①B→A可以是高溫下的置換反應

②C與其它5種物質都能反應

③C與E的反應會放出熱量

Answer 1

【答案】CaCO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①②③

【解析】

A是世界上年產量最高的金屬，則A是鐵；B能轉化為鐵，B是元素顯+3的氧化物，氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則B為氧化鐵；F是相對分子質量為100的補鈣劑，碳酸鈣的相對分子質量為100，能用作補鈣劑，則F為碳酸鈣；D是一種堿，D中有一元素顯＋2價，D能轉化為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，則D可能是氫氧化鈣，E是一種堿，E中有一元素顯＋1價，D（氫氧化鈣）能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，則E為氫氧化鈉；B（氧化鐵）能與酸反應，酸中有一元素顯＋1價，酸中氫元素顯+1價，則C可能是鹽酸或硫酸。將猜想代入驗證，猜想正確。

根據以上分析可知：

（1）F是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；

（2）B與C反應是氧化鐵與鹽酸或硫酸反應，生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反應的化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

D→E的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）①B→A是氧化鐵轉化鐵，可以是氧化鐵與碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故①正確；

②C為鹽酸或硫酸，都能與鐵、氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化鈉和碳酸鈣反應，故②正確；

③C與E的反應是中和反應，會放出熱量，故③正確。故選①②③。