Question

【題目】實驗室為測定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進行實驗．
（1）配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、 ， 在配制過程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應立即 ， 再涂上硼酸溶液．
（2）進行計算：取40g CuSO4溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內物質過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質量為1.96g，計算該CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯、量筒；用大量水沖洗
（2）

設參加反應的 CuSO4 的質量為 x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 98

x 1.96g

x=3.2g

硫酸銅溶液中溶質質量分數(shù)為=8%

答：CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)為 8%．

【解析】解：（1）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟，首先計算配制溶液所需溶質和水的質量，再稱量所需的溶質和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速固體溶解．NaOH溶液有一定腐蝕性，沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．
2）解：設：參加反應的 CuSO4 的質量為 x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 1.96g

x=3.2g
硫酸銅溶液中溶質質量分數(shù)為=8%
答：CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)為 8%．
所以答案是：（1）燒杯、量筒；用大量水沖洗；（2）8%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．