Question

【題目】（9分）小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的粉末可以用于殺菌、消毒和漂白，于是想探究該固體的成分。

【提出問題】該淡黃色固體的化學成分是什么？

【查閱資料】（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。

（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。

【設計實驗方案】

方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象。

方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。

比較以上兩方案，你認為的最佳方案是 ，理由是（從環(huán)保或操作角度分析） 。

【實驗驗證并得出結論】小明向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。

小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：①該氣體是CO ②該氣體是O2。

你認為上述假設哪個更合理 （填“①”或“②”）。理由是是 。

請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論）。

【分析】過氧化鈉與水反應的文字表達式為 。

【計算】78克過氧化鈉與多少克二氧化碳中所含氧元素的質量相等？（列式計算）

Answer 1

【答案】

【設計實驗方案】

最佳方案是方案一，理由是 該操作簡單，無污染，現(xiàn)象明顯 。（合理答案均得分）

【實驗驗證并得出結論】更合理 ②

過氧化鈉+水→氫氧化鈉+氧氣；44g

【解析】

試題分析：硫和氧氣反應生成的是二氧化硫，會污染空氣，故方案一更好；

依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，由于反應物中不含碳元素，故不可能生成一氧化碳；

氧氣的檢驗是用帶火星的小木條，若帶火星的小木條復燃，則證明是氧氣；

根據實驗，該反應是反應物是過氧化鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氧氣，故表達式為：過氧化鈉+水→氫氧化鈉+氧氣；

設78克過氧化鈉與質量為X二氧化碳中所含氧元素的質量相等，則

78g× 32／78 ×100% =X × 32／44 ×100%

X=44g

答：略