Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

(1)請寫出反應①中發(fā)生的一個反應的化學方程式________________。

(2)反應②除生成Fe (OH)3外，還生成了偏鋁酸鈉(NaAlO2)， 溶液1中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁和另一種生活中常見的鹽，已知兩種生成物的質量比為78:84，請寫出反應③的化學方程式___________。

(3)反應⑤中還生成了一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O） NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al2O34Al+3O2

【解析】

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3，向其中加入過量的鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填寫：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O）；

(2)偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁和另一種生活中常見的鹽，根據質量守恒定律實質：化學反應前后，元素種類不變可知，反應生成物中有氫氧化鋁，其中含有氫元素，因此，反應物中也含有氫元素，偏鋁酸鈉和二氧化碳中沒有氫元素，因此，反應物必有三種，分別為：偏鋁酸鈉、二氧化碳和水，生成物除了氫氧化鋁，含有另一種生活中常見的鹽是鈉鹽，根據生成物的質量比為78:84，氫氧化鋁的相對分子質量為78，則鈉鹽的相對分子質量為84，為碳酸氫鈉，因此，反應③的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故填寫：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；

(3)根據質量守恒定律的實質可知，反應⑤生成的氣體單質是氧氣，故填寫：2Al2O34Al+3O2。