Question

10．如圖A、B都是研究物質組成的實驗．
（1）A是利用可燃物紅磷耗盡瓶內的氧氣（或O₂），使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的，其反應符號表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）B是電解水實驗裝置．
①氣體b是O₂；（填化學式）
②寫出檢驗氣體a時所發(fā)生反應的化學符號表達式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
③能夠由電解水實驗直接得到的結論是A．
A．是由氫、氧兩種元素組成的；      B．水中氫、氧元素的質量比為2：1；
C．水由氫氣和氧氣組成；       D．水的化學式為H₂O．

Answer 1

分析 （1）A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量；
（2）B是水電解實驗，得到的是氫氣和氧氣，從而能判斷水的元素組成．

解答 解：（1）測定空氣里氧氣含量的實驗原理是：紅磷燃燒，消耗集氣瓶中的氧氣，從而使集氣瓶內外產生壓強差，燒杯中的水在壓強差的作用下流入集氣瓶中，繼而測定出流入集氣瓶中水的體積，再用水的體積與集氣瓶的容積相比，就能得到實驗的結論；磷和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；故填：氧氣（或O₂）；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）①氣體b體積較小，是氧氣，故填：O₂；
②a是氫氣，檢驗的方法是用燃著的木條點燃，氣體燃燒產生淡藍色火焰，故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
③A．水是由氫、氧兩種元素組成的，水電解后生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣有氧元素組成，在化學反應前后，元素的種類不變，所以可推出水是由氫元素和氧元素組成的，故正確；
B．生成氫氣和氧氣的體積比是1：2，而不是質量比，故錯誤；
C．水由氫氣和氧氣組成，這是更錯的敘述，水是純凈物，而氫氣和氧氣組成的物質是混合物，故錯誤；
D．電解水的實驗現(xiàn)象不能得到水的化學式．故錯誤．
故選：A．

點評 本題主要考查測定空氣里氧氣含量的實驗、電解水實驗原理，難度稍大．