（2011?梅州）海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，是一種重要的自然資源．
（1）從海水中獲取淡水，常用的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（2）通過晾曬海水可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體．氯化鈉的用途很廣，請(qǐng)寫出氯化鈉的一種用途
制純堿
制純堿
．
（3）從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：

在實(shí)際生產(chǎn)中，步驟①加入的試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 （填“NaOH”或“Ca（OH）2”）；步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異，一般常用的方法是利用蒸餾來淡化海水；
（2）根據(jù)食鹽的用途來回答；
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價(jià)格比較經(jīng)濟(jì)，而燒堿的堿性強(qiáng)、價(jià)格高；根據(jù)反應(yīng)物與生成物來判定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
解答：解：（1）因鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)比水高，則從海水中獲得淡水，可用的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（2）從海水中獲得粗鹽，可用做工業(yè)原料，例如制純堿，故答案為：制純堿
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價(jià)格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰，該反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；故答案為：熟石灰；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查從海水中提取鎂的流程，學(xué)生應(yīng)注意利用物質(zhì)的性質(zhì)并注意利用所選試劑的經(jīng)濟(jì)性、堿性等來判斷選擇試劑的合理性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?杭州）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?BR>Ⅱ、．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)．
（2）、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的
氫氧根離子
氫氧根離子
離子和H2SO3 電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）、若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水，測(cè)定
被測(cè)海水質(zhì)量
被測(cè)海水質(zhì)量
、加入足量的
BaCl2
BaCl2
溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?梅州）已知20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g．向100g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～④：

（1）溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
20%
20%
．
（2）一定屬于飽和溶液的是
②③
②③
 （填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年全國(guó)中考真題專題匯編專題五 探究題（一） 題型：探究題

（2011年浙江杭州， 30題）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。
(1)、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)。
(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的      離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)。
(3)、若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水，測(cè)定            、加入足量的           溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年全國(guó)中考真題專題匯編專題五探究題（一） 題型：探究題

（2011年浙江杭州， 30題）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：

I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3  H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?/p>

Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：

4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1

III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。

(1)、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)。

(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的       離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)。

(3)、若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：

取少量被測(cè)海水，測(cè)定             、加入足量的            溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?杭州）為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ、．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)．
（2）、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的______離子和H2SO3 電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）、若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水，測(cè)定______、加入足量的______溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量．

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