Question

3．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是A（填序號）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，下列具體措施中正確有①②⑤⑥（填序號）．
①加入氫氧化鈣     ②升高溫度              ③降低溫度
④加入水          ⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度  ⑥加入生石灰
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為91g．
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶并過濾．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選：①②⑤⑥；
（3）20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是91g，設(shè)可析出NaOH晶體的質(zhì)量為x，
$\frac{100g}{91g}$=$\frac{10g}{x}$
x=9.1g
（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫氫氧化鈉結(jié)晶析出，氫氧化鈣溶解度增大不會(huì)結(jié)晶析出，然后過濾即可得到純凈的氫氧化鈉．
故答案為：（1）A；
（2）①②⑤⑥；
（3）9.1g；
（4）降溫結(jié)晶并過濾．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．