Question

18．制取氫氧化鈉溶液．
小新用40g含碳酸鈉26.5%的天然堿制取氫氧化鈉溶液用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應），操作過程如下：

請計算：
（1）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（2）將160g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所學質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水110g．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)化學方程式結合碳酸鈉的質(zhì)量求解氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：（1）設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；
  Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
    106                                           80
40g×26.5%                                    x
$\frac{106}{40g×26.5%}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．
（2）設需蒸發(fā)水y
160g×5%=（160g-y）×16%
y=110g
故答案為：
（1）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．
（2）110．

點評 本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．