Question

11．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化曲線，如圖所示．
①根據(jù)圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將稀鹽酸（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量．
②在加入溶液的質量至15g時，所得溶液中溶質的化學式為NaCl、HCl．
（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡冒出．經(jīng)過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據(jù)是稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產(chǎn)生氣泡．
為此，他們又設計了一個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質了．你是否同意這個方案？簡述理由NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能無色．

Answer 1

分析 （1）①鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據(jù)圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以據(jù)此解答該題；
②從圖中可以判斷當加入溶液為15g時，溶液呈酸性，即加入的鹽酸過量，所以溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉，可以據(jù)此解答該題；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，可以據(jù)此解答該題；
根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，可以據(jù)此判斷．

解答 解：（1）①鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據(jù)圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；
②從圖中可以判斷當加入溶液為15g時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸過量，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質為：氯化鈉和氯化氫；
（2）氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據(jù)此判斷氫氧化鈉變質；
氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，所以方案中不論氫氧化鈉溶液是否變質得到的溶液都是紅色，而不能是無色的，故方案錯誤．
故答案為：（1）①稀鹽酸；
②NaCl、NaOH；
（2）稀鹽酸與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產(chǎn)生氣泡；
因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能無色．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．