【題目】下列屬于復分解反應的是( 。
A. 2H2O 2H2↑+ O2↑B. CuO + CO Cu + CO2
C. HCl+ NaOHNaCl+H2OD. Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
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【題目】神州十一號與天空二號的成功對接增強了國人的民族自信,推動了相關領域的研究。
(1)合金材料的研發(fā)
①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。圖 1 能表示錫鉛合金的是____(填序號“a”“b”或“c”)。生鐵和鋼是常見的鐵合金,而鋼的性能比生鐵優(yōu)越,其主要原因是______。工程建設中常用到的鋼材中會添加鎳、鉻等元素,其目的是______。
②鎂合金被譽為“21 世紀綠色金屬結構材料”.Mg17Al12 是一種特殊的鎂合金.該合金是一種儲氫材料,完全吸氫后得到 MgH2 和 Al,“儲氫過程”屬于______(填“物理”或“化學”)變化。
(2)合成材料的改良
①堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種新型塑料阻燃劑, 其受熱分解生成熔點較高的MgO和Al2O3,其阻燃原理是______。堿式碳酸鋁鎂中 a、 b、c、d的代數(shù)關系式______。
(3)CO2 的綠色利用
①目前空間站處理 CO2 的一種方法是在催化劑作用下,利用 H2使 CO2轉化為甲烷并得到生活用水.該反應的化學方程式為________________。
②以“鐵氧化物”為催化劑,利用太陽能將 CO2 熱解為碳和氧氣,這一轉化過程(如圖 2)中化合價升高的非金屬元素是______。
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【題目】A~E均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的關系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%, 其水溶液呈藍色,常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為__________;A與B反應的化學方程式為__________;E轉化為D的化學方程式為__________。
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【題目】下列通過分析實驗現(xiàn)象得出的結論中,不合理的是( 。
A.此圖中黑色粉末變成紅色,說明木炭具有可燃性
B.此圖中附著在燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳
C.此圖中鋁表面有劃出的痕跡,說明硬鋁比鋁的硬度大
D.此圖中氣球變大,說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中pH變化圖,下列說法正確的是( )
A. 該圖是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好中和,且溫度最高
C. 向a點溶液中滴加紫色石蕊,石蕊變紅
D. c點溶液中的溶質(zhì)為HCl
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【題目】實驗室用如圖1所示裝置制取并收集氣體,請回答下列各題
(1)儀器a的名稱______;儀器b的名稱______。
(2)用A裝置制取氧氣,則反應的化學方程式是______;棉花的作用是______。
(3)能用于實驗室制取氫氣并獲得平緩氣流的發(fā)生裝置有______(填序號),能用于收集較純凈氫氣的裝置是______(填序號)。
(4)圖2為家庭制氧機內(nèi)桶構造示意圖,桶上設有制氧劑投藥口和出氣口。制氧時,在桶內(nèi)Ⅰ、Ⅱ兩室中裝入一定量的水,而后從投藥口中投入藥品后,并立即將其關閉,從出氣口即可呼吸氧氣。
已知:i.制氧劑的主要成分是過碳酸鈉和催化劑,過碳酸鈉在水中能分解產(chǎn)生過氧化氫;
ii.產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。
①制氧機中過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為______。
②氧氣的出口為______(填“a”或“b”)。
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗時,p-CP的初始濃度相同,溫度恒為25℃或40℃.實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。
請回答
(1)請完成以下實驗設計表。
實驗 編號 | 實驗目的 | 溫度/℃ | pH | 濃度/(mgL-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ______ | 3 | 204 | 16.8 |
③ | 探究溶液pH對降解反應速率的影響 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
(2)實驗①、②表明溫度升高,降解反應速率______。
(3)進一步實驗發(fā)現(xiàn),溫度過高時,降解反應較難發(fā)生。請從所用試劑H2O2的角度分析原因:______。
(4)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止。根據(jù)圖示信息,請寫出迅速停止反應的一種方法:______。
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【題目】甲、乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度關系如圖所示。
(1)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________(填“增大”或“減小”)。
(2)t1℃時,乙固體的溶解度為:________。
(3)25g乙物質(zhì)完全溶于100g水所需的最低溫度是_____。
(4)t2℃100g乙飽和溶液,稀釋成10%乙溶液用到的玻璃儀器有_____________。
(5)根據(jù)圖形分析,下列說法正確的是_____。
A t1℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B 將t1℃甲、乙飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C t2℃,若從甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中析出等質(zhì)量固體,蒸發(fā)較多水的是甲飽和溶液
D 甲中混有少量乙,提純甲固體,可采用降溫結晶的方法
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,下列結論錯誤的是( )
A. 反應結束時溶液的pH=7
B. 反應前后元素的種類沒有變化
C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D. 該反應的實質(zhì)是H+和OH﹣結合生成水
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