Question

19．（1）如圖1是初中化學中的一些重要實驗．請回答：

①A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須檢驗純度；
②B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；
③C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其可能的原因是濾紙破損（或濾液邊緣高于濾紙邊緣、儀器不干凈等）（答出一種原因即可）．
（2）如圖2所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)此圖回答：
①t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
②t₂℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是20%；
③t₃℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是A；
④t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢瑢⑵渥優(yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ墙禍刂恋陀趖₂℃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析解答．
②稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性，當酚酞試液變?yōu)闊o色說明發(fā)生了反應．
③根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用進行分析解答；凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結果；
（2）①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
②根據(jù)t₂℃時A物質的溶解度來分析；
③根據(jù)兩種物質的溶解度受溫度的影響情況來分析；
④據(jù)C的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）①氫氣或甲烷具有可燃性，與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃前必須檢驗純度；故填：檢驗純度；
②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，此時酚酞溶液顯無色，故當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
③過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等．故填：濾紙破損（或濾液邊緣高于濾紙邊緣、儀器不干凈等）；
（2）①t1℃時，三種物質溶解度從大到小順序為 C＞B＞A；故填：C＞B＞A；
②t₂℃時，A物質的溶解度為25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解25gA就達到飽和狀態(tài)，故此時將30gA物質放入100g水中不能完全溶解，只溶解了25g，此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%，故填：20%；
③t₃℃～t₂℃，A的溶解度變化幅度比B大，所以將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是A；故填：A；
④飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ墙禍亍⒄舭l(fā)溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，要在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢瑢⑵渥優(yōu)椴伙柡腿芤�，應采取降溫的方法，t₂℃時，C的溶解度是25g，即降溫至t₂℃時恰好飽和，所以應降至t₂℃時以下；
故填：降溫至低于t₂℃．

點評 本題主要考查了學生對溶解度概念的認識、溶質質量分數(shù)的考查、重點是溶解度曲線的意義的應用，能很好考查學生對知識的理解和應用．