Question

11．實(shí)驗(yàn)室用6.5克鋅與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氫氣的質(zhì)量和生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氯化鋅質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65              136    2
 6.5g             x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=12.8%，
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．