Question

13．CO₂是一種寶貴的碳氧資源．
（1）CO₂氣體通�？捎脕碇铺妓犸嬃匣驕缁�，固體CO₂俗稱干冰，可做食品保鮮劑．
（2）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號）．
A．無色酚酞溶液      B．紫色石蕊溶液      C．pH試紙
（3）澄清石灰水可用于CO₂氣體的檢驗，其化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；．NaOH是一種易溶于水的堿，其水溶液的性質與石灰水相似，也能與CO₂發(fā)生反應，但無實驗現(xiàn)象，其化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）如圖，在A瓶中盛滿CO₂氣體，將裝有96℃以上但未沸騰熱水的B瓶，放入裝有相同熱水的燒杯中，進行如下實驗：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振蕩，其化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃，但未見B瓶中發(fā)生現(xiàn)象．
②再用另一只注射器抽取20mL的濃NaOH，注入A瓶中，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象為燒瓶中的水沸騰，產生此現(xiàn)象的原因是氣壓減小，水的沸點降低．

Answer 1

分析 （1）根據根據二氧化碳的性質進行分析；根據固體的二氧化碳叫干冰進行分析；
（2）根據方程式的書寫及反應前后原子的個數(shù)不變分析；根據酸性物質與指示劑的關系選擇；
（3）根據反應物、生成物、反應條件以及質量守恒定律進行書寫即可；
（4）①根據二氧化碳和水反應生成碳酸進行分析；
②根據氣壓越小水的沸點越低分析．

解答 解：（1）CO₂氣體通常可用來制碳酸飲料或滅火，固體CO₂俗稱干冰，可做食品保鮮劑．
（2）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH＜7，因此選擇BC；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；NaOH是一種易溶于水的堿，其水溶液的性質與石灰水相似，也能與CO2發(fā)生反應，但無實驗現(xiàn)象，其化學方程式為：2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 
（4）①二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
②氫氧化鈉與錐形瓶A中的CO₂氣體反應，生成碳酸鈉和水，使瓶中氣壓減小，水的沸點降低，故接近沸騰的水會開始沸騰；
故答案為：（1）滅火；干冰；（2）1：1；BC；（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（4）①H₂O+CO₂═H₂CO₃；②燒瓶中的水沸騰；氣壓減小，水的沸點降低．

點評 本題屬于信息題，考查了有關二氧化碳的性質和用途，難度不大，依據已有的知識結合題目的信息分析即可．