Question

鋁在空氣中能與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．取4.28g久置于空氣中的鋁片，加入溶質質量分數為20%的稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．反應的化學方程式為：
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（1）氧化鋁（Al₂O₃）中鋁元素和氧元素的質量比為

 

；
（2）充分反應后產生的氫氣質量為

 

g；
（3）通過計算求出4.28g鋁片中鋁元素的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,元素質量比的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據在化合物中元素的質量比=（原子個數×相對原子質量）之比，由氧化鋁的化學式即可解答；
（2）由圖示可知充分反應后產生的氫氣質量；
（3）4.28g鋁片中鋁元素的質量是氧化鋁中鋁元素的質量與鋁的質量之和，依據生成氫氣的質量可以計算出鋁的質量，4.28g減去鋁的質量就是氧化鋁的質量即可解答．

解答：解：（1）氧化鋁（Al₂O₃）中鋁元素和氧元素的質量比為：27×2：16×3=54：48=9：8；答案：9：8；
（2）由圖示可知充分反應后產生的氫氣質量是0.4g；答案：0.4；
（3）設與鋁反應的稀硫酸中溶質的質量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                     6
 x                     0.4g

54

x

=

6

0.4g

x=3.6g；
氧化鋁的質量：4.28g-3.6g=0.68g
4.28g鋁片中鋁元素的質量：0.68g×

54

102

×100%+3.6g=3.97g
答：4.28g鋁片中鋁元素的質量是3.97g．

點評：此題考查學生會結合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解2步時，首先化學方程式要正確，再者相對分子質量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學們考慮細致，思維要慎密．