Question

16．如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖．

請回答下列問題：
（1）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）將A、E裝置連接時檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿
（3）將A、B裝置連接，B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃，將A、C　裝置連接，實驗開始后，若C中一直沒有明顯現(xiàn)象，可能的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體．
（4）用E裝置收集滿一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到底部蠟燭先熄滅．蠟燭熄滅的原因是二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣．

Answer 1

分析 （1）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析．
（2）從用E裝置收集二氧化碳時，應(yīng)從a管導(dǎo)入，當(dāng)集氣瓶內(nèi)充滿二氧化碳時，多余的二氧化碳就從b導(dǎo)管冒出，去分析；
（3）從A處產(chǎn)生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸去分析；
（4）從二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大去分析．

解答 解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以用E裝置收集二氧化碳時，應(yīng)從a管導(dǎo)入，當(dāng)集氣瓶內(nèi)充滿二氧化碳時，多余的二氧化碳就從b導(dǎo)管冒出，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；所以答案為：將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿；
（3）A處產(chǎn)生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸鈣；由于鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸；故答案為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；氯化氫氣體；
（4）由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣，所以底部蠟燭先熄滅；故答案為：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣．

點評 本題綜合考查了二氧化碳和制法的收集、檢驗、反應(yīng)原理、實驗裝置，是中考的熱點之一．