Question

4．將一定質量分數的過量的氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合，充分反應后，溶液呈堿性，并得到藍色沉淀4.9g，求硫酸銅溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由生成沉淀的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸銅的質量，進而計算出硫酸銅溶液的溶質質量分數．

解答 解：設參加反應的硫酸銅的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      160            98
       x            4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$      x=8g
硫酸銅溶液的溶質質量分數為$\frac{8g}{50g}×$100%=16%．
答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為16%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．