（9分）某課外活動小組在學(xué)習(xí)了銅與氧氣反應(yīng)(2Cu+O2＝2CuO)這一性質(zhì)后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定”實驗，并在最后將銅絲進行回收。
(1)課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)有50 mL空氣，如圖。然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。

請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：
①實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)空氣的體積減少了約      mL，這是因為                     
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是             。
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的
可能原因是                       。
(2)課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色
物質(zhì)的討論中，制定了下列方案。

請根據(jù)以上方案回答：
① 乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
兩種方案相比較，甲方案的不足之處是                            。
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應(yīng)，則回收的銅絲a的質(zhì)
量              (填“<”、“>”、“=”)銅絲b的質(zhì)量。
（9分）（1） ①10 空氣中氧氣體積約占 1/5 . （各1分）② 讓銅充分與氧氣反應(yīng)；（1分）③銅絲未能完全消耗掉注射器內(nèi)的氧氣或裝置漏氣；（2分）
（2）① CuO + 2HCl ="=" CuCl2 + H2O; （1分） CO有毒，尾氣CO未處理，實驗裝置復(fù)雜等。（2分）②  > （1分）
：（1）由于銅的氧化反應(yīng)只消耗掉了空氣中的氧氣，而氧氣在空氣中約占空氣體積的
1
5
，可得出答案：50×
1
5
=10ml，故答案為：①10；氧氣的體積約占空氣總體積的
1
5
，注射器中的氧氣被銅消耗掉了；②交替緩慢推動兩個注射器的目的是使封閉空間的氧氣與銅網(wǎng)充分接觸，使空氣中的氧氣與銅網(wǎng)充分反應(yīng)．③交替緩慢推動兩個注射器的目的是使封閉空間的氧氣充分反應(yīng)，但是推動的緩慢程度不易控制，易得出實驗不精確的地方可能是因為空氣中的氧氣沒有完全被銅網(wǎng)消耗掉．
（2）①堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可寫出化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；從實驗操作與環(huán)境保護方面看用乙方案要好些，故答案為：乙；甲方案使用CO，操作不便，浪費能源，而且可能對環(huán)境造成污染
②解：兩種方案一種是用一氧化碳還原氧化銅，另一種是用鹽酸去除表面的氧化銅，從兩種方案的反應(yīng)原理可知銅絲a的質(zhì)量要大于銅絲b的質(zhì)量．
實驗消耗氧氣的質(zhì)量：0.01L×1.3g/L=0.013g
設(shè)被0.013g氧氣氧化的銅的質(zhì)量為x
2Cu+O22CuO
2×64 32
x 0.013g
2×64:32= x:0.013g
x=0.05g，這0.05g銅最終進入了溶液，所以b最后剩余的銅就少了0.05g
答案為：a銅絲質(zhì)量＞b銅絲質(zhì)量，理論上a銅絲比b銅絲多0.05g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年江蘇南京，28題）電解水實驗可以確定水的組成，甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進行探究。
                 
【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實驗；
硫酸鈉可增強水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗與討論】三位同學(xué)分別向U型管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時間后，斷開電源。
⑴實驗中觀察到管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用PH試紙測定管②電極附近的溶液，PH小于7。說明管①電極附近的溶液呈   性，管②電極附近的溶液呈    (選填：“酸”、“堿”或“中”)性。
⑵甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立即消失，
乙同學(xué)、丙同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。
經(jīng)討論和分析，乙、丙同學(xué)的實驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸   。
⑶甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學(xué)的溶液仍為無色。
乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。
丙同學(xué)的溶液中的紅色      。
⑷甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進行了下列實驗：
甲同學(xué)用    來測定溶液，原因是                               。
乙同學(xué)向溶液滴加      ，，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成⑶中溶液的紅色仍不消失的原因是                                                  。
【解釋與結(jié)論】
用硫酸鈉增強溶液的導(dǎo)電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性。
【交流與反思】甲同學(xué)取55克質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5克水，剛電解后硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為              。
甲同學(xué)的老師上課時用ＮａＯＨ增強溶液的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性     ，
乙同學(xué)的老師上課時用Ｈ２ＳＯ４增強溶液的導(dǎo)電性，電解后溶液的酸性     ，

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（５分）在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固定試管的儀器已略去)：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。

(1)寫出硬質(zhì)大試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)B裝置的作用是      ； 
(3)實驗后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟(要求過程中要用到“濕法冶金”的原理)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在如圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是           。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

點燃一支蠟燭，把一個冷碟子放在蠟燭火焰的上方（如圖所示），過一會兒后，在冷碟子的底部會收集到新制的炭黑。這個實驗說明了
A．蠟燭在一定條件下燃燒可生成炭黑
B．揮發(fā)的蠟燭遇冷后凝結(jié)而成炭黑
C．蠟燭的燃燒有新物質(zhì)生成，是物理變化
D．蠟燭中本身不含有碳元素，但燃燒后生成了碳單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。
（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是___▲___（填序號）。
①原子數(shù)目 ②分子種類 ③原子種類 ④元素種類 ⑤物質(zhì)種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）自然界中綠色植物光合作用的表達式如下：

從化學(xué)反應(yīng)前后元素種類變化情況的角度分析可知：淀粉中一定含有_▲___元素，可能含有__▲___元素。
（3）在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

表中X=___▲___，在反應(yīng)中D這種物質(zhì)可能作___▲__使用。
容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的基本類型是___▲___（選填：化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）。
若B物質(zhì)為氯酸鉀請寫出容器內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)的文字表達式___▲___。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請回答下列問題：
(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明             ；
(2)裝置中NaOH溶液的作用是              ；
(3)裝置中濃硫酸的作用是                 ：
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果會      (填偏高、偏低或不變)：
(5)步驟⑤的目的是                     ；
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為：_________________

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬——鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和          （填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果。
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序。請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象）                  。
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑。經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅  ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑  ③炭黑與稀硫酸不以應(yīng)。
a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和        的混合物。
b、設(shè)計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質(zhì)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱
銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變     色。
此黑色固體是       （填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用右圖的實驗裝置可制取二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。清回答下列問題：

(1)指出裝置A中的錯誤之處：①            ；
②                  。
(2)糾正錯誤后，完成以下實驗內(nèi)容：
①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
                     ↑  ；
②實驗開始時應(yīng)檢查裝置A的          ；
③若要檢驗二氧化碳氣體，裝置A與裝置C中的導(dǎo)管 連接順序序是a→         ，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是               ： 
④裝置A與裝置B連接，觀察到裝置B中現(xiàn)象是                      
說明二氧化碳具有                         的性質(zhì)。

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同步練習(xí)冊答案