8.如圖所示進行實驗,同時將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中,實驗內(nèi)容如下表所示.
實驗
編號
容器I針筒I容器II針筒II紅墨水
液面位置
a二氧化碳
(充滿)
10mL
澄清石灰水
二氧化碳
(充滿)
10mL水保持
左高右低
b0.55g鋅15mL鹽酸0.24g鎂15mL鹽酸
實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平.容器I、II體積相同,裝置氣密性良好.
(1)實驗a中,容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁.
(2)實驗b中,針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是II(填“I”或“II”),紅墨水的位置變化情況是保持左高右低.

分析 (1)根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析現(xiàn)象;
(2)金屬越活潑,與酸反應(yīng)的速率越快;根據(jù)金屬的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,進一步可以判斷紅墨水左右兩端液面的變化情況.

解答 解:(1)實驗a中,二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水,所以,容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是:澄清石灰水變渾濁;
(2)實驗b中,由于鎂的活潑性大于鋅,所以,產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是II;
根據(jù)兩種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行比較:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24            2
0.55g鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.24g鎂和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量,紅墨水的位置變化情況是:保持左高右低.
故答:(1)澄清石灰水變渾濁;(2)Ⅱ,保持左高右低.

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
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