Question

8．如圖所示進行實驗，同時將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實驗內(nèi)容如下表所示．

實驗 編號	容器I	針筒I	容器II	針筒II	紅墨水 液面位置
a	二氧化碳 （充滿）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	保持 左高右低
b	0.55g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平．容器I、II體積相同，裝置氣密性良好．
（1）實驗a中，容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗b中，針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是II（填“I”或“II”），紅墨水的位置變化情況是保持左高右低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析現(xiàn)象；
（2）金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快；根據(jù)金屬的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，進一步可以判斷紅墨水左右兩端液面的變化情況．

解答 解：（1）實驗a中，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（2）實驗b中，由于鎂的活潑性大于鋅，所以，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是II；
根據(jù)兩種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行比較：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
0.55g鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.24g鎂和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，紅墨水的位置變化情況是：保持左高右低．
故答：（1）澄清石灰水變渾濁；（2）Ⅱ，保持左高右低．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．