【題目】下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是________________。

⑵t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度________________。

⑶要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺�可采取的方法是________________。

⑷t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。

【答案】 乙 相等 降溫 37.5％

【解析】(1)由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小(2)由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)由于乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。所以，要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺�可采用的方法是降溫；

(4) 由甲的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度是60g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

⑴寫出儀器①的名稱________；

⑵要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取干燥二氧化碳的實驗裝置，選擇裝置的接口順序是_____(填接口序號)；

⑶若選擇裝置A制氧氣，反應的化學方程式為____________；

⑷乙炔(C2H2)俗稱電石氣，是一種無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用塊狀碳化鈣(CaC2)與水反應制乙炔，同時有氫氧化鈣生成，該反應非常劇烈。從上圖中選擇實驗室制乙炔所用的最佳發(fā)生裝置是________(填序號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱，興趣小組的同學用這三種金屬分別 與稀硫酸和硝酸銀溶液反應。

①能否根據(jù)鎂、銅、鐵與硝酸銀溶液反應的結(jié)果來判斷三種金屬的活動性強弱？

_____（選填“能”或“不能”），寫出銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式_________________② 金屬鋅、銅、鐵的活動性由強到弱的順序是_________________。（用元素符號表示）

（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反 應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為________________。

（4）將一定量的鎂粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣 中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是______________

①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅

②濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂，一定不含有硝酸銀

③若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鎂

④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)一定只含有硝酸鋅

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到圖2所示的現(xiàn)象。下列說法正確的是

A. 20℃時，乙溶液是飽和溶液

B. t℃后乙溶解度大于甲的溶解度

C. 升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液的質(zhì)量分數(shù)均增大

D. 從20℃降低到t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，兩試管中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與乙溶液相等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。現(xiàn)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，工藝流程如圖所示

（查閱資料）

(1) 接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________�，F(xiàn)將100g98%濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是________g,稀釋時,應將______沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入燒杯內(nèi)液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)，用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途____________。

(2) 依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________(填字母).

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

C.SO2可作為生產(chǎn)硫酸的原料再利用 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.

(3) 化學興趣活動小組稱取1.6g黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全，最終B錐形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)___________。(假設每步反應均完全)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t1℃時，甲的溶解度____乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?/span>_________________（只填一種）；

（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:____________,____________。

(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_______________________________________________;

圖示實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。

(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質(zhì)量為__________g,需要量取水的體積為________ml(水的密度近似看作1g/ml)。

(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。

(5)在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實驗室進行提純的流程如下：

（1）濾渣中兩種主要成分的化學式為 ________、____________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量__________溶液除去。

（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至______選填字母）。

A．完全蒸干時停止加熱

B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如圖所示：同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計下列實驗進行探究。

（提出問題）久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

（定性研究）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)：試管中固體質(zhì)量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液。他初步判斷：樣品中一定含有__________，一定不含Fe2O3。

（實驗質(zhì)疑）小組同學討論認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結(jié)論，理由是 _____，_________(用化學方程式表示)。

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。

（定量研究）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗，請回答相關問題：

⑴ 操作二、操作三的名稱是__________。

⑵ 固體I的成分是_________(填化學式，下同)

⑶ 寫出生成固體II的化學方程式__________。

⑷ 依據(jù)定性、定量研究中現(xiàn)象的分析及有關數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分中氧化鈣的質(zhì)量小于_____。

（實驗反思）結(jié)合上面的實驗，下列說法正確的是______(填字母序號)

a．對物質(zhì)成分的研究有時需要定性和定量相結(jié)合

b．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生

c．定量研究燒杯C中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

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