Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．
（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

．不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

 

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：若用圖③裝置采用排水法收集O₂，請簡述操作步驟

 

（4）用圖④可以用來測量生成的二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的主要目的是

 

（5）若要通過各收集一瓶氧氣來比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，應選用的發(fā)生裝置是

 

，收集氧氣的最佳時刻是

 

，加入試劑時應先加

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的速率及收集的難易程度分析；
（2）熟練掌握常見的化學儀器及用途；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)排水法收集氣體的方法及氧氣的密度比水小分析解答．
（4）據(jù)二氧化碳能溶于水且能夠與水反應的性質(zhì)分析；
（5）要比較二氧化錳與氧化銅催化能力大小，可進行控制變量實驗，采用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水，觀察生成氣體的速度快慢．

解答：解：（1）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為碳酸鈉與鹽酸反應的速度很快，不易控制，所以來不及收集；
（2）①是錐形瓶；實驗室用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，故選擇的發(fā)生裝置屬于固固加熱型②；
（3）利用排水法收集氣體時，首先將瓶內(nèi)裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應從b管通入；
（4）由于二氧化碳溶于水且與水反應，所以水面上放一層植物油，目的是防止二氧化碳溶于水和與水反應；
（5）若要通過各收集一瓶氧氣來比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，應選用的發(fā)生裝置是“固液不需加熱型”為①，收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續(xù)、均勻冒出時，加入試劑時應先加固體，后加液體．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應快，不易控制   （2）錐形瓶  ②；
（3）先將集氣瓶裝滿水，再將O₂從b口通入；（4）防止二氧化碳溶于水和與水反應；（5）①；氣泡連續(xù)、均勻冒出時；固體

點評：本題考查了氣體的制取、收集、實驗步驟等，是中考�？嫉膬�(nèi)容，只要根據(jù)已有的知識即可解決．